Todo cuerpo que se ubicado a cierta altura del suelo posee energía potencial.
Esta afirmación se comprueba cuando un objeto cae al suelo, siendo capaz de mover o deformar objetos que se encuentren a su paso. El movimiento o deformación será tanto mayor cuanto mayor sea al altura desde la cual cae el objeto.
martes, 23 de febrero de 2010
lunes, 15 de febrero de 2010
SISTEMA ABIERTO
SISTEMA ABIERTO
Este artículo está sobre teoría de los sistemas. Para otras aplicaciones, vea Sistema abierto (desambiguación).
sistema abierto es un estado de a sistema, en que un sistema obra recíprocamente continuamente con su ambiente. Los sistemas abiertos son los que mantienen su estado y exhiben las características de la franqueza mencionadas previamente.
Contraste de los sistemas abiertos con sistemas cerrados. Los sistemas son raramente siempre abiertos o cerrados pero se abren en alguno y cerrado a otras influencias. [1]. Las características básicas de un sistema abierto son ambiente, entrada, rendimiento de procesamiento y salida. Y algunos sistemas de control con la regeneración. La definición del “sistema“es a menudo arbitrario; un sistema se puede definir como la región del espacio bajo estudio que es caracterizado por una colección de componentes o elementos relacionado de cierta manera.
El concepto de un “sistema abierto” se desarrolla originalmente adentro termodinámica, y desde los años 50 también adentro teoría de los sistemas. El concepto tiene hoy en día sus usos en las ciencias naturales y sociales.
Un sistema abierto puede también relacionarse con estudiar ímpetu y cómo los objetos reaccionan de otros objetos.
Este artículo está sobre teoría de los sistemas. Para otras aplicaciones, vea Sistema abierto (desambiguación).
sistema abierto es un estado de a sistema, en que un sistema obra recíprocamente continuamente con su ambiente. Los sistemas abiertos son los que mantienen su estado y exhiben las características de la franqueza mencionadas previamente.
Contraste de los sistemas abiertos con sistemas cerrados. Los sistemas son raramente siempre abiertos o cerrados pero se abren en alguno y cerrado a otras influencias. [1]. Las características básicas de un sistema abierto son ambiente, entrada, rendimiento de procesamiento y salida. Y algunos sistemas de control con la regeneración. La definición del “sistema“es a menudo arbitrario; un sistema se puede definir como la región del espacio bajo estudio que es caracterizado por una colección de componentes o elementos relacionado de cierta manera.
El concepto de un “sistema abierto” se desarrolla originalmente adentro termodinámica, y desde los años 50 también adentro teoría de los sistemas. El concepto tiene hoy en día sus usos en las ciencias naturales y sociales.
Un sistema abierto puede también relacionarse con estudiar ímpetu y cómo los objetos reaccionan de otros objetos.
SISTEMA CERRADO
SISTEMA CERRADO
A sistema cerrado es a sistema en el estado de ser aislado del ambiente. Es de uso frecuente referir a un panorama teórico donde está una asunción el encierro perfecto, no obstante en la práctica ningún sistema puede ser totalmente cerrado; está variando solamente el grado de encierro.
En física, un sistema cerrado puede intercambiar calor y trabajo, pero no materia, con sus alrededores. En cambio sistema aislado puede intercambiar ni calor ni la materia por los alrededores. Para un sistema simple, con solamente un tipo de partícula (átomo o molécula), esto asciende a un número constante de partículas. Sin embargo, para los sistemas que están experimentando a reacción química, puede haber todas las clases de moléculas que son generadas y destruidas por el proceso de la reacción. En este caso, el hecho de que el sistema es cerrado es expresado diciendo que el número total de cada átomo elemental está conservado, no importa qué la clase de molécula él puede ser una parte de. Matemáticamente.
A sistema cerrado es a sistema en el estado de ser aislado del ambiente. Es de uso frecuente referir a un panorama teórico donde está una asunción el encierro perfecto, no obstante en la práctica ningún sistema puede ser totalmente cerrado; está variando solamente el grado de encierro.
En física, un sistema cerrado puede intercambiar calor y trabajo, pero no materia, con sus alrededores. En cambio sistema aislado puede intercambiar ni calor ni la materia por los alrededores. Para un sistema simple, con solamente un tipo de partícula (átomo o molécula), esto asciende a un número constante de partículas. Sin embargo, para los sistemas que están experimentando a reacción química, puede haber todas las clases de moléculas que son generadas y destruidas por el proceso de la reacción. En este caso, el hecho de que el sistema es cerrado es expresado diciendo que el número total de cada átomo elemental está conservado, no importa qué la clase de molécula él puede ser una parte de. Matemáticamente.
SISTEMA AISLADO
SISTEMA AISLADO
En ciencias naturales sistema aislado, según lo puesto en contraste con a sistema abierto, es a sistema físico eso no interactivo con su alrededores. Obedece un número leyes de la conservación: su total energía y masa constante de la estancia. No pueden entrar ni salida, sino pueden moverse solamente alrededor adentro. Un ejemplo está en el estudio de spacetime, donde se asume eso spacetimes asintótico planos exista.
Los sistemas físicos verdad aislados no existen en realidad (a excepción del universo en su totalidad), sino que los sistemas verdaderos pueden comportarse casi esta manera por (posiblemente) épocas muy largas finitas. El concepto de un sistema aislado puede servir como útil modelo aproximar muchas situaciones del mundo real. Es un aceptable idealización utilizado en construir modelos matemáticos de cierto natural fenómenos; e.g., Sol y planetas en nuestro Sistema Solar, y protón y electrón en a átomo del hidrógeno se tratan a menudo como sistemas aislados. Pero de vez en cuando, un átomo del hidrógeno interactivo con radiación electromágnetica y vaya a estado excitado.
En la tentativa de justificar el postulado de entropía.
En ciencias naturales sistema aislado, según lo puesto en contraste con a sistema abierto, es a sistema físico eso no interactivo con su alrededores. Obedece un número leyes de la conservación: su total energía y masa constante de la estancia. No pueden entrar ni salida, sino pueden moverse solamente alrededor adentro. Un ejemplo está en el estudio de spacetime, donde se asume eso spacetimes asintótico planos exista.
Los sistemas físicos verdad aislados no existen en realidad (a excepción del universo en su totalidad), sino que los sistemas verdaderos pueden comportarse casi esta manera por (posiblemente) épocas muy largas finitas. El concepto de un sistema aislado puede servir como útil modelo aproximar muchas situaciones del mundo real. Es un aceptable idealización utilizado en construir modelos matemáticos de cierto natural fenómenos; e.g., Sol y planetas en nuestro Sistema Solar, y protón y electrón en a átomo del hidrógeno se tratan a menudo como sistemas aislados. Pero de vez en cuando, un átomo del hidrógeno interactivo con radiación electromágnetica y vaya a estado excitado.
En la tentativa de justificar el postulado de entropía.
SISTEMA TERMODINÁMICO
SISTEMA TERMODINÁMICO
Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno.[1] Aplicando este criterio pueden darse tres clases de.
Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía[2] con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica[3] sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado. Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra[4] puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.[5]
Sistema abierto. En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.
Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno.[1] Aplicando este criterio pueden darse tres clases de.
Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía[2] con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica[3] sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado. Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra[4] puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.[5]
Sistema abierto. En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.
SISTEMA TERMODINÁMICO
SISTEMA TERMODINÁMICO
Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno.[1] Aplicando este criterio pueden darse tres clases de.
Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía[2] con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica[3] sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado. Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra[4] puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.[5]
Sistema abierto. En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.
SISTEMA AISLADO
En ciencias naturales sistema aislado, según lo puesto en contraste con a sistema abierto, es a sistema físico eso no interactivo con su alrededores. Obedece un número leyes de la conservación: su total energía y masa constante de la estancia. No pueden entrar ni salida, sino pueden moverse solamente alrededor adentro. Un ejemplo está en el estudio de spacetime, donde se asume eso spacetimes asintótico planos exista.
Los sistemas físicos verdad aislados no existen en realidad (a excepción del universo en su totalidad), sino que los sistemas verdaderos pueden comportarse casi esta manera por (posiblemente) épocas muy largas finitas. El concepto de un sistema aislado puede servir como útil modelo aproximar muchas situaciones del mundo real. Es un aceptable idealización utilizado en construir modelos matemáticos de cierto natural fenómenos; e.g., Sol y planetas en nuestro Sistema Solar, y protón y electrón en a átomo del hidrógeno se tratan a menudo como sistemas aislados. Pero de vez en cuando, un átomo del hidrógeno interactivo con radiación electromágnetica y vaya a estado excitado.
En la tentativa de justificar el postulado de entropía.
Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno.[1] Aplicando este criterio pueden darse tres clases de.
Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía[2] con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica[3] sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado. Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra[4] puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.[5]
Sistema abierto. En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando carga.
SISTEMA AISLADO
En ciencias naturales sistema aislado, según lo puesto en contraste con a sistema abierto, es a sistema físico eso no interactivo con su alrededores. Obedece un número leyes de la conservación: su total energía y masa constante de la estancia. No pueden entrar ni salida, sino pueden moverse solamente alrededor adentro. Un ejemplo está en el estudio de spacetime, donde se asume eso spacetimes asintótico planos exista.
Los sistemas físicos verdad aislados no existen en realidad (a excepción del universo en su totalidad), sino que los sistemas verdaderos pueden comportarse casi esta manera por (posiblemente) épocas muy largas finitas. El concepto de un sistema aislado puede servir como útil modelo aproximar muchas situaciones del mundo real. Es un aceptable idealización utilizado en construir modelos matemáticos de cierto natural fenómenos; e.g., Sol y planetas en nuestro Sistema Solar, y protón y electrón en a átomo del hidrógeno se tratan a menudo como sistemas aislados. Pero de vez en cuando, un átomo del hidrógeno interactivo con radiación electromágnetica y vaya a estado excitado.
En la tentativa de justificar el postulado de entropía.
CONSERVACIÓN Y DEGRADACIÓN DE LA ENERGÍA
CONSERVACIÓN Y DEGRADACIÓN DE LA ENERGÍA
-La degradación de la energía hace necesario el fomento de los hábitos de ahorro energético.
Cuando la pila de una linterna se agota, ¿adónde ha ido a parar la energía química proporcionada por la pila? Esta energía se ha transformado en luz y en calor. Así pues, la energía no se pierde, sino que se transforma en otras formas de energía; es decir, la energía globalmente se conserva.
El principio de conservación de la energía fue enunciado por el médico y físico alemán J. R. Mayer (1814-1878) en 1842 y dice que:
La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma. La energía se conserva, porque se transforma en otras formas de energía, y a la vez se degrada, porque se obtienen formas de energía de menor calidad; es decir, menos aprovechables.
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA Y TERMODINÁMICA
Dentro de los sistemas termodinámicos, una consecuencia de la ley de conservación de la energía es la llamada primera ley de la termodinámica, la cual establece que, al suministrar una determinada cantidad de energía térmica (Q) a un sistema, esta cantidad de energía será igual a la diferencia del incremento de la energía interna del sistema (ΔU) menos el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores:
(ver Criterio de signos termodinámico)
Aunque la energía no se pierde, se degrada de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica. En un proceso irreversible, la entropía de un sistema aislado aumenta y no es posible devolverlo al estado termodinámico físico anterior. Así un sistema físico aislado puede cambiar su estado a otro con la misma energía pero con dicha energía en una forma menos aprovechable. Por ejemplo, un movimiento con fricción es un proceso irreversible por el cual se convierte energía mecánica en energía térmica. Esa energía térmica no puede convertirse en su totalidad en energía mecánica de nuevo ya que, como el proceso opuesto no es espontáneo, es necesario aportar energía extra para que se produzca en el sentido contrario.
Desde un punto de vista cotidiano, las máquinas y los procesos desarrollados por el hombre funcionan con un rendimiento menor al 100%, lo que se traduce en pérdidas de energía y por lo tanto también de recursos económicos o materiales. Como se decía anteriormente, esto no debe interpretarse como un incumplimiento del principio enunciado sino como una transformación "irremediable" de la energía.
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.
La energía mecánica total de un sistema es constante cuando actúan dentro del sistema sólo fuerzas conservativas. Asimismo podemos asociar una función energia potencial con cada fuerza conservativa. Por otra parte, la energia mecanica se pierde cuando esta presentes furzas no conservativas, como la friccíon.
En el estudio de la termodinámica encontraremos que la energia pude transformarse en energia interna del sistema. Por ejemplo, cuando un bloque desliza sobre una superficie rugoza, la energia mecanica perdida se transforma en energía interna almacenada temporalmente en el bloque y en la superficie, lo que se evidencia por un incremento mensurable en la temperatura del bloque. Veremos que en una escala submicroscópica esta energía interna está asociada a la vibracion de los atomos en torno a sus posiciones de eqilibrio. Tal movimiento atómico interno tiene energía cinetica y potencial. Por tanto, si a este incremento en la energía interna del sistema lo incluimos en nuetra expresión de la energía, la energia total se conserva.
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.
La energía mecánica total de un sistema es constante cuando actúan dentro del sistema sólo fuerzas conservativas. Asimismo podemos asociar una función energia potencial con cada fuerza conservativa. Por otra parte, la energia mecanica se pierde cuando esta presentes furzas no conservativas, como la friccíon.
En el estudio de la termodinámica encontraremos que la energia pude transformarse en energia interna del sistema. Por ejemplo, cuando un bloque desliza sobre una superficie rugoza, la energia mecanica perdida se transforma en energía interna almacenada temporalmente en el bloque y en la superficie, lo que se evidencia por un incremento mensurable en la temperatura del bloque. Veremos que en una escala submicroscópica esta energía interna está asociada a la vibracion de los atomos en torno a sus posiciones de eqilibrio. Tal movimiento atómico interno tiene energía cinetica y potencial. Por tanto, si a este incremento en la energía interna del sistema lo incluimos en nuetra expresión de la energía, la energia total se conserva.
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